실험결과를 그래프로 나타내었다. 초기 50wt%의 에탄올 수용액을 증류하였을 때 끓는 점이 낮은 에탄올이 먼저 기화되어 냉각수에 의해 플라스크로 유출된다. 이론적으로 보면 첫 번째로 유출된 용액은 에탄올의 조성이 50wt% 보다 크게 나타날 것이고 그 다음 유출액부터 조금씩 작게 나타날 것으로 예상
법칙을 나타낸 이 식들이 적용될 수 있는 범위는 극히 제한되어 있으나 증류현상을 고찰할 때 가끔 사용된다. 다음 기상에 있어서는 Dalton의 법칙이 성립된다고 하면 전압을 , 저비점성분의 몰분율을 라 했을 때 고비점성분의 몰분율은 가 되므로 Raoult의 법칙과 Dalton의 법칙을 결합하면 다음과 같다.
(
실험에 대한 총체적인 결론을 내려본다. 오차의 원인에 대하여 알아내고 제어 공정에 사용되는 증류탑의 설계나 조작에서는 어떤 점에 신경에 써야할 지에 대하여 알아본다.
8. 인용 부호
9. 참고 문헌
10. 건의 사항
Ⅱ. 서 론
1. 실험목적
증류는 물질이동 조작 중에서도 매우 중요한 단위조작으로
단증류는 분리도가 나쁘므로 실험실 또는 소규모 공업에 이용된다. 단증류를 하는 동안에 증기의 조성은 계속 변하며 이 때 유출액의 양과 농도의 관계를 Rayleigh식으로부터 구할 수 있다.
단일단에서의 단증류에서는 액체로부터 증발한 증기는 곧 그와 접촉하고 있는 액체와 분리된다. 증발한 증기미
현상이 일어난다. 이러한 용약을 비이상용액(nonideal solution)이라고 하며, 이때의 Raoult의 법칙은 활동도 계수를 사용하여 보정되어야 한다.
따라서 액상이 비이상용액이고 기상이 이상기체인 경우(즉 P = PA + PB )의 비휘발도는 다음 식으로 표시된다.
위 식을 사용하여 원료선의 방정식(원료 공급액의 조작선)을 얻을 수 있다.
(20)
모든 조작선의 교점은 이 선위에 있으며, 위치는 단지 xf와 q에 의존한다. 이 원료선이 두 점을 통과하는 것은 그림에 의해 쉽게 결정된다.;
(a) 원료선의 x=xf에서의 대각선 교차는
- diagram에는 bubble point line 과 dew point line을 그리게 되어 있다. Bubble point line은 (본 실험에서는 혼합용액 내 프로판올의 몰 분율)를 변화에 따른 비등점을 연결하는 선이다. Dew point line은 비등점과 와 평형상태에 있는 (프로판올의 기상에서의 몰 분율)와의 관계를 나타낸 선이다. 와 평형을 이루고 있는 는
그림 1-10. 연속정류장치
❍ 이론단수의 결정 - McCabe-Thiele Method
McCabe Thiele법은 이론단수를 구하기 위한 계산법이다. 조작선과 평행선을 교대로 이용하여 도식적으로 계단을 그려나가는 방법이며 이 계단의 수가 이상단수가 된다. 2성분계 연속증류의 이론단수 산출방법으로 몰분율과 그에 따른 s
법칙과 단 공정의 원리
2개 또는 그 이상의 증기혼합평형을 이룬 이상용액에 대해 증류탑내의 단수 계산을 하는 절차를 요약하면 다음과 같다. 우선 Raoult의 법칙에 의해 각 성분의 증기압 데이터로부터 x-y평형곡선을 구하고 단 공정에 대한 물질수지로부터 조작선을 구한 다음 평형곡선과 조작선 사이